Στη Χημεία, οι αντιδράσεις ταξινομούνται συχνά με βάση την ανταλλαγή ενέργειας με το περιβάλλον. Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι: οι εξώθερμες και οι ενδόθερμες αντιδράσεις.
Οι **εξώθερμες αντιδράσεις** είναι αυτές που απελευθερώνουν ενέργεια, συνήθως με τη μορφή θερμότητας ή φωτός, στο περιβάλλον. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική ενέργεια των προϊόντων είναι μικρότερη από την ενέργεια των αρχικών αντιδρώντων. Η περίσσεια ενέργειας εκλύεται, με αποτέλεσμα το περιβάλλον να θερμαίνεται. Ένα κλασικό παράδειγμα είναι η καύση, όπως το κάψιμο ξύλου ή κεριού, όπου παράγεται θερμότητα και φως. Επίσης, η εξουδετέρωση οξέος-βάσης ή η πήξη του νερού είναι εξώθερμες διεργασίες. Η μεταβολή της ενθαλπίας (ΔΗ) για τις εξώθερμες αντιδράσεις είναι αρνητική.
Αντίθετα, οι **ενδόθερμες αντιδράσεις** είναι αυτές που απορροφούν ενέργεια, συνήθως με τη μορφή θερμότητας, από το περιβάλλον. Σε αυτές τις αντιδράσεις, η συνολική ενέργεια των προϊόντων είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια των αντιδρώντων. Η ενέργεια που απορροφάται προέρχεται από το περιβάλλον, με αποτέλεσμα αυτό να ψύχεται. Παραδείγματα περιλαμβάνουν τη φωτοσύνθεση (όπου τα φυτά απορροφούν ηλιακή ενέργεια), την τήξη του πάγου ή τις στιγμιαίες κρύες κομπρέσες που χρησιμοποιούνται για τραυματισμούς. Η μεταβολή της ενθαλπίας (ΔΗ) για τις ενδόθερμες αντιδράσεις είναι θετική.
Η βασική διαφορά λοιπόν είναι η κατεύθυνση της ροής ενέργειας: οι εξώθερμες απελευθερώνουν ενέργεια, ενώ οι ενδόθερμες απορροφούν ενέργεια.
